Litium

Atom Nomor: 3              Radius Atom: 152 pmAtom Simbol: Li             Titik Lebur: 180,5 CBerat atom: 6,941           Titik didih: 1342 CKonfigurasi elektron: [He] 2s1   
Amerika Oksidasi: 1

Sejarah
(Gr. lithos: batu) Ditemukan oleh Arfvedson tahun 1817. Lithium adalah yang paling ringan dari semua logam, dengan kepadatan hanya sekitar setengah dari air.Sumber
Ini tidak terjadi secara bebas di alam; gabungan, ditemukan dalam satuan kecil di hampir semua batuan beku dan dalam banyak mata air mineral. Lepidolite, spodumene, petalite, dan amblygonite adalah mineral lebih penting berisi itu.
Lithium saat ini sedang pulih dari air asin dari Searles Lake, di California, dan dari orang-orang di Nevada. deposito besar quadramene ditemukan di North Carolina. Logam ini diproduksi secara elektrolisa dari fusi klorida. Lithium keperakan dalam penampilan, seperti Na, K, dan anggota lainnya dari seri logam alkali. Bereaksi dengan air, tetapi tidak keras seperti natrium. Lithium menanamkan warna merah indah untuk api, tapi ketika logam luka bakar sangat, api adalah putih menyilaukan.

Simak

Baca secara fonetik

 Kengunaan
Sejak Perang Dunia II, produksi logam litium dan senyawanya telah meningkat sangat. Karena logam mempunyai panas spesifik tertinggi dari setiap elemen padat, telah ditemukan digunakan pada aplikasi transfer panas, namun bersifat korosif dan membutuhkan penanganan khusus. logam tersebut telah digunakan sebagai agen paduan, adalah kepentingan dalam sintesis senyawa organik, dan memiliki aplikasi nuklir. Ini peringkat sebagai pesaing utama sebagai bahan anoda baterai karena memiliki potensial elektrokimia yang tinggi. Lithium digunakan dalam gelas khusus dan keramik. Kaca untuk teleskop 200 inci di Mt. Palomar mengandung lithium sebagai bahan kecil. Lithium klorida adalah salah satu bahan yang paling lyproscopic dikenal, dan itu, serta bromida lithium, digunakan dalam sistem pengkondisian udara dan pengeringan industri. Lithium stearat digunakan sebagai pelumas semua tujuan dan suhu tinggi. senyawa lithium lain digunakan dalam sel kering dan baterai penyimpanan. karbida Lithium digunakan untuk pengobatan penyakit bipolar dan kondisi penyakit mental.

 Isotop litium yang paling umum dijumpai, memiliki tiga proton, tiga elektron dan tiga neutron .   

Helium

Helium

No atom :2                  

Simbol atom: He             Titik didih :-272.2 ^oC

Berat atom  :4.00260      Titik beku :-268.9 ^oC

Elektron konfigurasi :1s²

         Helium sangat sedikit di bumi seperti hampir semua yang hadir selama dan segera setelah pembentukan bumi sejak lama telah hilang karena begitu ringan. Hampir seluruh helium yang tersisa di planet ini adalah hasil dari peluruhan radioaktif. Meskipun ada beberapa helium di atmosfer, saat ini isolasi dari sumber dengan pencairan dan pemisahan udara tidak normal ekonomi. Karena ini lebih mudah, dan murah, untuk mengisolasi gas dari gas alam tertentu. Konsentrasi helium dalam gas alam di Amerika Serikat setinggi 7% dan sumber-sumber baik lainnya termasuk gas alam dari beberapa sumber di Polandia. Hal ini biasanya tidak dilakukan di laboratorium dan helium tersedia secara komersial di silinder di bawah tekanan.

Ditemukan: oleh Sir William Ramsay di London, dan mandiri oleh PT Cleve dan N. Langlet A. di Uppsala, Swedia pada tahun 1895
 

Asal: Namanya berasal dari bahasa Yunani '' Helios, matahari
 

Keterangan:
       Gas tidak berwarna tidak berbau yang benar-benar tidak reaktif. Hal ini diambil dari sumur gas alam, beberapa di antaranya berisi gas yang 7% helium. Hal ini digunakan dalam menyelam laut dalam untuk balon dan, sebagai helium cair, untuk penelitian suhu rendah. Atmosfer bumi mengandung 5 bagian per juta dengan volume, sebesar 400.000.000 ton, tetapi tidak layak mengekstrak dari sumber ini pada saat ini.

      Helium digunakan secara luas sebagai perisai gas inert untuk las busur; sebagai gas pelindung dalam silikon tumbuh dan kristal germanium, dan di produksi titanium dan zirkonium. Hal ini juga digunakan sebagai media pendingin untuk reaktor nuklir, dan sebagai gas untuk terowongan angin supersonik. Campuran helium dan oksigen 80% 20% digunakan sebagai atmosfer buatan untuk para penyelam dan lainnya bekerja di bawah tekanan. Helium secara ekstensif digunakan untuk mengisi balon karena gas jauh lebih aman daripada hidrogen. Salah satu kegunaan helium terbesar baru-baru ini telah berlangsung selama pressurizing roket bahan bakar cair.

Isotop helium yang paling umum dijumpai, memiliki dua proton, dua elektron dan dua neutron .    

Hydrogen

No atom :1                   Radium Atom :78pm

Simbol atom: H            Titik didih :- 259.34 °C

Berat atom  :1.0079     Titik beku :-252.87 °C

Elektron konfigurasi :1s¹ 

SejarahHidrogen disiapkan bertahun-tahun sebelum ia diakui sebagai substansi berbeda oleh Cavendish pada tahun 1776.Dinamakan oleh Lavoisier, hidrogen adalah yang paling banyak dari semua elemen di alam semesta. Elemen-elemen yang lebih berat pada awalnya dibuat dari atom hidrogen atau dari elemen-elemen lain.

Senyawa 

Meskipun hidrogen murni adalah gas, kita menemukan sangat sedikit di atmosfer kita. Gas hidrogen yang sangat ringan, hidrogen akan mendapatkan kecepatan yang cukup dari tumbukan dengan gas lain yang mereka segera akan dikeluarkan dari atmosfir. Di bumi, hidrogen terjadi terutama dalam kombinasi dengan oksigen dalam air, tetapi juga hadir dalam bahan organik seperti tanaman hidup, minyak bumi, batubara, dll hadir sebagai elemen bebas di atmosfer, tetapi hanya kurang dari 1 ppm oleh volume. Yang paling ringan dari semua gas, hidrogen menggabungkan dengan elemen lain - kadang-kadang eksplosif - untuk membentuk senyawa. 

 Isotop 

       Protium, isotop hidrogen yang paling umum dijumpai, memiliki satu proton dan satu elektron. Keunikan isotop ini adalah ia tidak mempunya neutron.    

Reaksi biologi

         H₂ adalah salah satu hasil produk dari beberapa jenis fermentasi anaerobik dan dihasilkan pula pada beberapa mikroorganisme, biasanya melalui reaksi yang dikatalisasikan dengan enzim hidrogenase yang mengandung besi atau nikel. Enzim-enzim ini mengkatalisasikan reaksi redoks reversibel antara H₂ dengan komponen dua proton dan dua elektronnya. Gas hidrogen dihasilkan pada transfer reduktor ekuivalen yang dihasilkan selama fermentasi piruvat menjadi air.

         Pemisahan air, yang mana air terurai menjadi komponen proton, elektron, dan oksigen, terjadi pada reaksi cahaya pada proses fotosintesis. Beberapa organisme meliputi ganggang Chlamydomonas reinhardtii₂ oleh hidrogenase tertentu di kloroplasnya. Beberapa usaha telah diambil untuk secara genetik memodifikasi hidrogenase cyanobacteria untuk secara efisien mensintesis gas H₂ dibawah keberadaan oksigen. Usaha keras juga telah diambil dalam percobaan memodifikasi gen ganggang dan mengubahnya menjadi bioreaktor. dan cyanobacteria memiliki tahap kedua, yaitu reaksi gelap, yang mana proton dan elektron direduksi menjadi gas H